화학 화학량 론적 해결 :단계별 안내서
화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다루는 화학의 지점이다. 그것은 본질적으로 주어진 반응에 각 물질의 양을 이해하는 데 도움이됩니다. 화학량 론적 문제를 해결하는 방법에 대한 분석은 다음과 같습니다.
1. 화학 방정식을 쓰고 균형을 맞추십시오 :
* 반응물과 제품을 식별하십시오 : 이것은 일반적으로 문제 설명에 나와 있습니다.
* 불균형 방정식을 작성하십시오 : 여기에는 화살표의 왼쪽과 오른쪽에 각각 반응물과 제품의 화학 공식을 작성하는 것이 포함됩니다.
* 방정식의 균형 : 각 요소의 원자 수가 각 화학식 앞에서 계수를 조정하여 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다.
2. 주어진 정보를 두더지로 변환합니다.
* 주어진 수량을 식별하십시오 : 이것은 질량, 부피, 농도 또는 입자의 수일 수 있습니다.
* 전환 계수를 사용하여 주어진 수량을 몰로 변환합니다.
* 질량 : 질량을 물질의 어금니 질량으로 나눕니다.
* 볼륨 : 용액에 대한 가스의 몰량 (STP에서 22.4 L/mol) 또는 농도 (mol/L)를 사용하십시오.
입자 수 : 입자 수를 Avogadro의 수 (6.022 x 10^23 입자/mol)로 나눕니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 대상 수량을 식별하십시오 : 무엇을 계산하고 싶습니까 (질량, 부피, 농도 또는 입자 수)?
* 두더지 비율을 결정하십시오 : 균형 방정식의 계수는 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 나타냅니다. 이 비율은 주어진 물질의 두더지를 표적 물질의 두더지로 전환시키는 데 사용될 것이다.
4. 표적 물질의 두더지를 원하는 단위로 변환 :
* 대상 수량이 질량 인 경우 표적 물질의 몰에 몰 질량을 곱하십시오.
* 대상 수량이 부피 인 경우 용액에 대한 가스의 몰량 (STP에서 22.4 L/mol) 또는 농도 (mol/L)를 사용하십시오.
* 목표 수량이 입자 수 : Avogadro의 수 (6.022 x 10^23 입자/mol)에 의해 표적 물질의 두더지에 곱하십시오.
예 :
질문 : 5.00 g의 나트륨 (NA)이 과도한 염소 가스 (CL2)와 완전히 반응 할 때 몇 그램의 염화나트륨 (NaCl)이 생성됩니까?
솔루션 :
1. 균형 방정식 : 2NA + Cl2 → 2NaCl
2. Na의 그램을 몰로 변환 : Moles Na =5.00 g Na / 22.99 g / mol Na =0.217 mol NA
3. 두더지 비율 사용 : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 Na는 2 몰의 NaCl을 생성한다. 따라서 0.217 mol na는 0.217 mol NaCl을 생산할 것입니다.
4. NaCl의 두더지를 그램으로 변환 : 그램 NaCl =0.217 mol NaCl * 58.44 g/mol NaCl =12.7 g NaCl
따라서 12.7 그램의 염화나트륨이 생성됩니다.
기억하십시오 : 연습은 핵심입니다! 다양한 화학량 론적 문제를 해결하여 이해와 자신감을 키우십시오.
