왜 원자가 화학 결합을 형성 하는가 :
원자는 화학적 결합을 형성하여 일반적으로 가장 안정적인 구성을 달성합니다. 이 안정성은 원자가 에너지를 최소화하는 경향으로 인해 발생합니다. 방법은 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 것을 목표로하며, 이는 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 모방합니다. 고귀한 가스는 가장 바깥 쪽 껍질이 이미 가득 차 있기 때문에 매우 반응하지 않습니다.
* 정전기 상호 작용 : 화학적 결합은 반대로 하전 된 입자 사이의 정전기 상호 작용으로 인해 주로 형성된다.
* 전기 음성 : 다른 전기성 (전자를 유치하는 능력)을 갖는 원자는 전자가 고르지 않게 공유되는 결합을 형성하여 극성 결합의 형성을 초래할 것이다.
다음은 다른 유형의 화학적 결합을 설명하기위한 예입니다.
1. 이온 결합 :
* 예 : 나트륨 (Na) 및 염소 (CL)는 염화나트륨 (NaCl)을 형성하며, 테이블 염으로도 알려져 있습니다.
* 메커니즘 : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 쉽게 잃어 버리고, 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이된다. 염소는이 전자를 얻고 옥셋을 완성하고 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이되었습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 정전기 적으로 끌어 이온 결합을 형성한다.
2. 공유 결합 :
* 예 : 2 개의 수소 원자 (H)는 수소 분자 (H2)를 형성한다.
* 메커니즘 : 각 수소 원자에는 하나의 전자가 있습니다. 안정적인 듀엣 (가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자)을 달성하기 위해 전자를 동등하게 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
3. 금속 결합 :
* 예 : 구리 (Cu) 원자는 금속 고체를 형성한다.
* 메커니즘 : 금속에서, 원자가 전자는 모든 원자에 의해 비편성되고 공유된다. 이 프리가 움직이는 전자는 전자의 "바다"를 생성하며, 이는 금속 격자에 긍정적으로 하전 된 금속 이온을 함께 유지합니다. 이것은 금속에 높은 전기 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
4. 수소 결합 :
* 예 : 물 (H2O) 분자는 서로 수소 결합을 형성합니다.
* 메커니즘 : 수소 결합은 특수한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용입니다. 물 분자의 수소 원자는 산소의 전기성으로 인해 부분적으로 양성이다. 이 부분 양성 수소는 이웃 물 분자에서 부분적으로 음성 산소 원자에 끌린다. 이러한 약하지만 중요한 유대는 많은 고유 한 물 특성을 담당합니다.
이것들은 원자가 화학적 결합을 형성하는 방법의 몇 가지 예일뿐입니다. 형성된 특정 유형의 결합은 참여하는 원자와 전자 구성에 따라 다릅니다. 이러한 기본 원리를 이해하면 분자와 화합물의 거동을 예측하고 설명 할 수 있습니다.
