1. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 2H→ + o → 2H₂O
* 각 반응물의 두더지를 계산합니다 :
* h₂ =14.8 g / 2.016 g / mol =7.35 mol의 두더지
* OJ =34.8 g / 32.00 g / mol =1.09 mol의 두더지
* 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 2 몰의 h₂가 1 몰의 o₂와 반응 함을 보여줍니다.
주어진 양의 경우, 7.35 몰의 h₂는 3.675 몰의 O₂ (7.35/2 =3.675)가 필요합니다.
* 우리는 1.09 몰의 O₂ 만 있으므로 산소는 제한 반응물입니다. 이것은 생산 된 물의 양이 얼마나 많은 산소가 이용 가능한지에 의해 결정될 것임을 의미합니다.
2. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 몰의 O₂는 2 몰의 H₂O를 생성합니다.
* h₂o의 두더지를 계산합니다 : 1.09 mol o ₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =2.18 mol h₂o
3. 물의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
* h₂o의 몰 질량 : 18.015 g/mol
* h₂o의 질량을 계산하십시오 : 2.18 mol * 18.015 g/mol =39.3 g
따라서 14.8 그램의 수소가 34.8 그램의 산소와 반응하면 39.3 그램의 물이 형성됩니다.
