반응의 고장은 다음과 같습니다.
1 단계 :탄산 산의 형성
2H + (AQ) + CO3 2- (AQ) → H2CO3 (AQ)
2 단계 :탄산 산의 분해
H2CO3 (AQ) → H2O (L) + CO2 (G)
전체 방정식 :
2H + (AQ) + CO3 2- (AQ) → H2O (L) + CO2 (G)
키 포인트 :
* 평형 : 반응은 평형 반응으로 양방향으로 진행될 수 있습니다. 그러나, 이산화탄소 가스의 형성은 오른쪽으로의 반응을 유발하여 물과 이산화탄소의 생산에 유리하다.
* CO2의 방출 : 이 반응은 산이 탄산염 이온을 함유하는 용액에 첨가 될 때 관찰 된 피즈를 담당한다. 방출 된 이산화탄소 가스는 기포를 만듭니다.
* pH 변화 : 반응은 수소 이온을 소비하여 용액의 산도 (pH 증가)를 감소시킨다.
실제 응용 :
*이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 베이킹 : 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)는 버터 밀크 나 식초와 같은 산성 성분과 반응하여 이산화탄소를 생산하여 반죽이 상승합니다.
* 제산제 : 탄산염 이온을 함유하는 항산제는 위산을 중화시켜 가슴 앓이를 완화시킵니다.
* 수처리 : 탄산염 이온은 수처리에 사용되어 산을 중화시키고 수질을 향상시킵니다.
