1. 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 주어진 공간에 더 많은 분자가 있음을 의미하여 충돌 가능성이 높아집니다.
2. 온도 : 더 높은 온도는 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 더 빠르게 움직이고 더 큰 힘으로 더 자주 충돌하게합니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체의 표면적을 증가 시키면 충돌이 발생할 수있는 부위의 수가 증가한다. 이것이 바로 분말 물질이 큰 덩어리보다 빠르게 반응하는 이유입니다.
4. 촉매 :
5. 방향 : 반응이 발생하기 위해서, 분자는 반응성 부위가 상호 작용할 수있는 특정 방향으로 충돌해야한다. 이것은 분자의 모양과 극성에 의해 영향을받을 수 있습니다.
6. 활성화 에너지 : 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양. 활성화 에너지를 극복하기에 충분한 에너지와의 충돌은 반응을 초래할 가능성이 높습니다.
7. 압력 (가스의 경우) : 압력 강화 가스 분자는 가스 분자를 더 가깝게하여 충돌 빈도를 증가시킵니다.
이러한 요인들은 반응 속도에 기여하며, 이는 반응이 진행되는 속도입니다.
