1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Fe (OH) ₃ (S) + 3 HNO₃ (aq) → Fe (NOIT) ₃ (aq) + 3 h₂o (l)
2. 질산염 (III)의 몰 질량을 결정하십시오 :
Fe (no₃) ₃ :
* Fe :55.845 g/mol
* n :14.007 g/mol * 3 =42.021 g/mol
* O :15.999 g/mol * 9 =143.991 g/mol
총 :55.845 + 42.021 + 143.991 =241.857 g/mol
3. 생산 된 질산염 (III)의 몰을 계산하십시오 :
두더지 =질량 / 어금니 질량
두더지 =63.8 g / 241.857 g / mol
두더지 =0.264 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 철 (III) 수산화철을 찾으십시오 :
균형 방정식은 Fe (OH) ₃와 Fe (NO₃) ₃ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 따라서, 0.264 몰의 철 (III) 질산염은 0.264 mol의 철 (III) 수산화물을 필요로한다.
답 : 0.264 Moles가 필요합니다 63.8g의 철 (III) 질산염을 생성하기 위해 과량의 질산과 반응하기 위해 철 (III)의 철 (III)을 수산화철로 반응시킨다.
