1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
열 마이트 반응은 다음과 같습니다.
fe₂o₂ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)
2. 질량을 두더지로 변환합니다
* 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃) :
- Fe ofo₃ =(2 * 55.845 g/mol Fe) + (3 * 16.00 g/mol O) =159.69 g/mol
- Fe₂o of =(4.821 g) / (159.69 g / mol) =0.0302 mol의 두더지
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
-Al =(5.591 g) / (26.98 g / mol) =0.207 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오
균형 방정식은 1 몰의 Fe₂o₃가 2 몰의 Al과 반응한다고 말합니다.
* fe₂o₃의 두더지를 사용하여 : 0.0302 mol fe molo₃는 (0.0302 mol fe₂o₃ * 2 mol al / 1 mol fe₂o₃) =0.0604 mol al.
* 우리는 0.207 mol al을 가지고 있기 때문에 알루미늄은 초과합니다. Fe₂o₂는 제한 반응물입니다.
4. 사용 된 과도한 반응물의 두부를 계산합니다
* 사용 된 Al의 두더지 : (0.0302 mol fe30o₃ * 2 mol al / 1 mol fe로) =0.0604 mol al
5. 남은 과도한 반응물의 두더지를 계산합니다
* 남은 Al의 두더지 : 0.207 mol (초기) -0.0604 mol (사용) =0.147 mol
답 :
0.147 몰이 있습니다 반응 후에 남은 알루미늄의.
