* 금속 이온 및 화염 테스트 :
* 특정 금속 이온이 불꽃으로 가열되면 에너지를 흡수하고 전자는 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다.
*이 흥분된 전자가지면 상태로 돌아 오면 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
* 방출 된 빛의 색상은 금속 이온 내의 특정 에너지 레벨에 따라 달라 지므로 다른 금속이 다른 불꽃 색상을 생성하는 이유입니다.
* 질산 이온 :
* 질산 이온 (No3-)에는 특징적인 불꽃이 없습니다. 화합물에서의 존재는 화염 색상에 크게 영향을 미치지 않습니다.
* 화염 색상은 주로 존재하는 금속 양이온에 의해 결정됩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na+)은 밝은 노란색 불꽃을 생성합니다.
* 구리 (II) 설페이트 (CUSO4) : 구리 (CU2+)는 청록색 불꽃을 생성합니다.
* 질산 칼륨 (KNO3) : 칼륨 (K+)은 보라색 불꽃을 생성하지만 질산염 이온은 색상에 기여하지 않습니다.
화염 테스트의 한계 :
* 모든 금속이 눈에 띄는 불꽃을 생성하는 것은 아닙니다. 일부 금속은 희미하거나 구별 할 수없는 색상을 생성합니다.
* 다른 금속의 간섭 : 화합물에 여러 금속이 포함 된 경우 화염 색상이 마스크되거나 변경 될 수 있습니다.
* 결정적인 테스트가 아닙니다 : 특정 불꽃의 존재가 항상 특정 금속의 존재를 보장하지는 않습니다.
요약하면, 화염 색상 테스트는 주로 화합물에서 금속 이온을 식별하는 데 사용됩니다. 빠르고 간단한 질적 테스트이지만 제한 사항이 있습니다.
