이유는 다음과 같습니다.
* 극성 및 비등점 : 극성이 다른 액체는 다른 끓는점을 갖는 경향이 있습니다. 극성 분자는 더 강한 분자간 력 (쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합)을 가지며, 비등점이 더 높습니다. 비극성 분자는 런던 분산 힘과 같은 분자간 힘이 약 해져 끓는점이 낮아집니다.
* 증류 원리 : 증류는 끓는점에서 이러한 차이를 악용하여 작동합니다. 혼합물을 가열하고, 하부 비등점을 갖는 액체가 먼저 기화된다. 이어서, 증기를 수집하고 액체로 다시 응축시켜 다른 액체와 효과적으로 분리된다.
예 : 물 (극)과 헥산 (비극성)의 혼합물을 고려하십시오. 물은 헥산 (69 ℃)보다 높은 비등점 (100 ℃)을 갖는다. 혼합물이 가열되면, 헥산이 먼저 기화되고 증기를 수집하고 응축하여 순수한 헥산을 얻을 수 있습니다.
사용될 수 있지만 덜 효과적 일 수있는 다른 방법 :
* 추출 : 이 기술은 하나의 액체를 다른 액체보다 우선적으로 용해시키는 용매를 사용합니다. 그러나, 두 액체를 완전히 분리하는 데 효율적이지 않을 수 있습니다. 특히 극성이 비슷한 경우.
* 크로마토 그래피 : 이 기술은 흡착 및 용리 특성의 차이에 따라 구성 요소를 분리합니다. 일부 액체 혼합물에서는 효과가있을 수 있지만, 극성이 다른 극도로 액체를 분리하는 데는 증류만큼 효율적이지 않을 수 있습니다.
결론적으로, 증류는 끓는점의 차이, 다른 극성의 직접적인 결과로 인해 다른 분자 극성으로 두 개의 액체를 분리하는 가장 효과적인 방법입니다.
