산도 :
* 고농도의 H+ 이온 : 높은 농도의 수소 이온을 갖는 용액은 산성으로 간주된다. 이것은 수산화 이온보다 더 많은 유리 수소 이온이 있음을 의미합니다.
* 낮은 pH : 산은 7보다 적은 pH 값을 가지며 pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
기초성 (알칼리성) :
* 고농도의 옴 : 높은 농도의 수산화물 이온을 갖는 용액은 염기성 또는 알칼리성으로 간주된다. 이것은 수소 이온보다 더 많은 수산화 이온이 있음을 의미합니다.
* 높은 pH : 염기는 7보다 큰 pH 값을 가지며 pH가 높을수록베이스가 강해집니다.
중립 :
* 동일한 농도의 H+ 및 OH 이온 : 동일한 농도의 수소 및 수산화물 이온을 갖는 용액은 중성으로 간주된다.
* 7 : 순수한 물은 중립으로 간주되며 pH는 7입니다.
pH 척도 :
pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정하는 로그 스케일입니다. 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0은 가장 산성입니다
* 7 중립입니다
* 14 가장 기본적인 (알칼리성)
물질은 어떻게 산성이거나 기본적 이는가?
* 산 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 물의 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
* 베이스 : 염기는 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)을 수용합니다. 예를 들어, 수산화 나트륨 (NAOH)은 물의 Na+ 및 Ohents로 분리됩니다.
산도와 염기성의 중요성 :
솔루션의 산도 또는 염기성은 다음을 포함하여 많은 분야에서 중요합니다.
* 화학 : 용액의 pH를 이해하는 것은 화학 반응 및 공정에 중요합니다.
* 생물학 : PH는 생물학적 시스템에서 중요한 역할을하며 효소 활성 및 세포 기능에 영향을 미칩니다.
* 환경 과학 : 토양, 물 및 공기의 pH는 식물과 동물의 생명에 영향을 미칩니다.
* 의학 : 혈액과 같은 체액의 pH는 최적의 건강을 위해 신중하게 조절됩니다.
