두더지의 수를 알아 내려면 다음을 알아야합니다.
* 특정 수화 형태 : 황산 마그네슘은 황산 마그네슘 분자 당 상이한 수의 물 분자를 갖는 여러 수화물을 형성 할 수있다. 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 황산 마그네슘 황산염 헵타 이드 레이트 (mgso₄ · 7h₂o) :이 형태는 황산 마그네슘 분자 당 7 개의 물 분자를 갖는다.
* 황산 마그네슘 황산염 헥사 하이드레이트 (mgso₄ · 6h₂o) :이 형태는 황산 마그네슘 분자 당 6 개의 물 분자를 갖는다.
* 수화 된 황산 마그네슘의 질량 : 두더지 수를 계산하기 위해 다루는 특정 수화 형태의 질량을 알아야합니다.
두더지를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 특정 수화물의 몰 질량을 찾으십시오 :
* 공식에 모든 요소의 어금니를 추가하십시오. 예를 들어, Mgso for · 7h₂o의 경우 :
* mg :24.31 g/mol
* S :32.06 g/mol
* O :16.00 g/mol (황산염의 경우 x 4, 물의 경우 x 7)
* H :1.01 g/mol (물의 경우 x 14)
* 총 몰 질량 :246.47 g/mol
2. 수화 된 황산 마그네슘의 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :
* MOLES =(수화 된 mgso₄의 질량) / (수화 된 mgso₄의 몰 질량)
예 :
50.0 그램의 mgso₄ · 7h₂o가 있다면 :다음 :
* 몰스 =50.0 g / 246.47 g / mol =0.203 몰
따라서 질문에 답하려면 참조하는 수화물과 화합물의 질량을 지정해야합니다. 그런 다음 위의 단계를 사용하여 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
