1. 전자 쌍의 수 : 중앙 원자 주변의 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)의 수는 기본 형상을 지시합니다.
2. 전자 쌍 반발 : 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론은 원자 주위의 전자 쌍이 서로를 격퇴하고 거리를 극대화하려고 시도한다고 명시하고 있습니다. 이 반발은 원자의 배열을 지시합니다.
3. 혼성화 : 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 원자 궤도의 혼합은 기하학 및 결합 각도에 영향을 미칩니다.
4. 결합 및 고독한 쌍 : 중앙 원자의 고독한 쌍의 존재 및 수는 전체 분자 형상에 영향을 미칩니다. 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 큰 반발력을 가지므로 이상적인 형상과의 편차를 유발합니다.
5. 다중 채권 : 이중 및 트리플 본드는 단일 결합보다 더 많은 공간을 차지하여 모양과 결합 각도에 영향을 미칩니다.
6. 원자 크기 : 더 큰 원자는 전체 분자 형상에 더 큰 영향을 미칠 수 있습니다.
7. 전기 음성 : 원자 사이의 전기 음성 성 차이는 결합 극성을 유발하고 분자 형상에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 물 (H2O) : 산소는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍을 가지므로 구부러진 모양 (104.5 ° 결합 각도)을 초래합니다.
* 메탄 (CH4) : 탄소는 4 개의 결합 쌍을 가지며 고독한 쌍이 없으므로 사면형 모양 (109.5 ° 결합 각도)을 초래합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소에는 2 개의 이중 결합이 있고 고독한 쌍이 없으므로 선형 모양 (180 ° 결합 각도)을 초래합니다.
* 암모니아 (NH3) : 질소는 하나의 고독한 쌍과 3 개의 결합 쌍을 가지므로 삼각 피라미드 형태 (107 ° 결합 각도)를 나타냅니다.
참고 : 이러한 요소는 분자의 최종 형태를 결정하기 위해 서로 연결되어 서로 영향을 미칩니다. 이러한 요소를 이해하는 것은 분자의 특성을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
