1. 황산의 두더지를 계산하십시오 :
* h₂so₄의 몰 질량 : (2 * 1.01 g/mol) + (32.07 g/mol) + (4 * 16.00 g/mol) =98.08 g/mol
* h₂so₄의 두더지 : (3.4 g) / (98.08 g / mol) =0.0347 mol
2. 물의 두부를 계산하십시오 :
* 물의 밀도 : 1 g/ml
* 물 질량 : (3500 ml) * (1 g/ml) =3500 g
* 물 질량의 물 질량 (h₂o) : (2 * 1.01 g/mol) + (16.00 g/mol) =18.02 g/mol
* 물의 몰 : (3500 g) / (18.02 g / mol) =194.3 mol
3. 황산의 두더지 분율을 계산하십시오 :
* 몰 분율 (x) =용질의 몰 / 총 두더지
* X (HASSOAT) =0.0347 mol / (0.0347 mol + 194.3 mol) =0.000178
따라서 용액에서 황산의 두더지 분율은 약 0.000178입니다.
