* 금속 문자 : 그룹 2 (알칼리성 지구 금속)를 마그네슘에서 바륨으로 내려 가면 요소의 금속 특성이 증가합니다. 이것은 원자가 더 커지고, 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 멀어지고 약한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다.
* 전기 양성 : 금속 특성의 이러한 증가는 전기 양성이 높아져 원소가 양이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게한다는 것을 의미한다.
* 산화물의 물과의 상호 작용 : 이러한 산화물이 물과 반응하면 수산화물을 형성합니다. 예를 들어:
* mgo + h₂o → mg (OH) ₂
* bao + h +o → ba (OH) ₂
* 수산화물의 염기성 : 형성된 수산화물은 강한 염기입니다. 이 수산화물의 염기성은 그룹을 내려 가면서 증가합니다. 이는 더 큰 바륨 양이온 (BA²)이 마그네슘 양이온 (mg²⁺)에 비해 전하 밀도가 낮기 때문입니다. 낮은 전하 밀도는 수산화 바륨 (BA (OH) ₂)가 수산화 이온 (OHA)을 유치하고 붙잡을 가능성이 적어 더 강한베이스가됩니다.
* pH : pH는 산도 또는 염기성의 척도이기 때문에 PH가 높을수록보다 기본적인 솔루션을 나타냅니다. 산화 마그네슘에서 산화 바륨으로 이동함에 따라 수산화물의 기본성이 증가하면 pH가 더 높아집니다.
요약 : 알칼리성 지구 금속의 금속 특성 및 전기 양성의 증가는 그룹을 아래로 내려 가면 점점 강한 수산화물이 형성됩니다. 이것은 이들 산화물에 물과 반응하여 형성된 용액에 대한 더 높은 pH를 해석한다.
