* 금속성 특성 : 금속은 이온화 에너지가 상대적으로 낮은 경향이 있으며, 이는 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요하지 않습니다.
* 옥트 규칙 : 금속은 종종 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃고 일반적으로 가장 가까운 고귀한 가스와 비슷합니다. 이는 옥트 규칙의 결과로, 원자가 전자가 8 개의 전자 (또는 헬륨과 같은 매우 작은 원자에 대한 2 개의 전자)의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 나타냅니다.
* 양이온 형성 : 금속이 전자를 잃으면 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이됩니다.
예 :
나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 이 전자를 잃어 버리면 NEON (NE)과 같은 안정적인 전자 구성으로 나트륨 이온 (Na+)을 형성합니다.
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