* 이온 성 화합물 : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)의 결정 격자로 존재한다는 것을 의미합니다.
* 물에서의 해리 : NaCl이 물에 용해되면, 물 분자는 이온을 둘러싸고 그것들을 분리하여 이온 결합을 깨뜨립니다. 이 과정을 해리 라고합니다 .
* 자유 이온 : 결과는 물에 유리, 모바일 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 함유하는 용액이있다.
* 전도 : 이 자유 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다. 용액을 가로 질러 전압이 적용될 때, 양으로 하전 된 이온은 음극 전극을 향해 이동하고 음으로 하전 된 이온이 양극 전극을 향해 이동하여 회로를 완성합니다.
따라서 물에 염화나트륨 용액은 전기의 좋은 지체입니다.
