1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식에서 우리는 다음을 볼 수 있습니다.
* 1 몰의 ch 그것은 2 몰의 o ₂와 반응합니다.
* 1 몰의 ch 그것은 1 몰의 co₂를 생산합니다.
3. ch of :의 두더지를 계산하십시오
STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* CHALES의 두더지 =STP에서 Ch₄ / Molar 부피의 부피
* CHAT의 몰 =50 L / 22.4 l / mol
* ch₄ ≈ 2.23 mol의 두더지
4. 필수의 두더지 계산 :
* OJ의 두더지 =CHAT의 두더지 * (2 몰 O₂ / 1 몰 ch₄)
* o₂ =2.23 mol * 2의 두더지
* o₂ =4.46 mol
5. 필수의 양을 계산합니다 :
* o mol의 부피 =stp에서 o₂ * 어금니 부피의 두더지
* o 4. =4.46 mol * 22.4 l/mol의 부피
* o≈ ≈ 100 l의 부피
6. 생성 된 Co of의 두더지 계산 :
* Co₂의 두더지 =CHAT의 두더지 * (1 MOLE CO₂ / 1 MOLE CHAT)
* Co₂의 두더지 =2.23 mol * 1
* Co₂의 두더지 =2.23 mol
7. 생성 된 Co₂의 양을 계산합니다 :
* co mol의 부피 =stp에서 co₂ * 어금니 부피의 두더지
* co 2.의 부피 =2.23 mol * 22.4 l/mol
* co≈ ≈ 50 l의 부피
따라서 :
* 필수의 양 : 100 l
* 생산 된 Co>의 부피 : 50 l
