* 이산화탄소 가스 (Co₂) 용액에서 거품이 형성되는 것으로 관찰 할 수 있습니다.
* 염화 칼륨 (KCl) , 이는 용액에 용해 된 상태로 남아 있습니다.
* 물 (h>o) , 또한 생산됩니다.
이 반응의 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2hcl (aq) + k₂co₃ (aq) → 2kcl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
설명 :
* 염산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 탄산 칼륨으로부터의 탄산염 이온 (CO₃²⁻)과 반응한다.
*이 반응은 탄산산 (H₂Co₃)을 형성하며, 이는 불안정하고 이산화탄소 가스 및 물로 빠르게 분해됩니다.
* 칼륨 이온 (k⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 염화 칼륨으로 용액에 남아 있습니다.
관찰 :
* 거품 가 보일 것입니다 이산화탄소 가스가 방출 될 때 용액에 형성됩니다.
* 솔루션은 fizz 일 수 있습니다 또는 effervesce .
* 솔루션은 약간 더 따뜻해집니다 반응의 발열 성질로 인해.
이 반응은 산-염기 반응 의 전형적인 예입니다. 여기서 산 (HCl)은 염기 (kcl)와 물을 생산하기 위해 염기 (klco₃)와 반응합니다.
