1. 선수 :
* 금속 : 이 요소들은 전자를 잃어버린 경향이 있으며, 양이온이라는 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다. .
* 비금속 : 이 요소들은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온이라는 음으로 하전 된 이온이됩니다. .
2. 춤 :
* 전자 전달 : 금속 원자는 비금속 원자에 하나 이상의 전자를 포기합니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 안정적인 이온 결합을 형성한다.
3. 결과 :
* 이온 성 화합물 : 이온은 크리스탈 격자 라는 반복적 인 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. . 이 격자는 유사 충전 사이의 반발을 최소화하고 반대 충전 사이의 매력을 극대화합니다.
4. 주요 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 실온에서 고체 : 강한 이온 결합은 이온을 단단히 함께 유지하여 단단한 고체 구조를 만듭니다.
* 용해되거나 용해 될 때 좋은 도체 : 고체 상태에서는 이온이 제자리에 고정됩니다. 그러나, 물에 용해되거나 녹을 때, 이온은 자유롭게 움직일 수있어 용액이나 용융물이 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 강성 격자 구조는 힘에 의해 쉽게 파괴되어 화합물이 부서지기 쉽다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 금속이며 하나의 전자를 잃어 Na+가되는 경향이 있습니다. 염소 (CL)는 비금속이며 하나의 전자를 얻는 경향이 있으며, Cl-가됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 강하게 끌어 들이고 친숙한 이온 성 화합물 인 염화나트륨 (표)을 형성합니다.
본질적으로, 이온 성 화합물 형성은 반대의 전하가 어떻게 유인되는지에 대한 아름다운 예입니다.
