* 산화 수는 전자의 공유를 반영합니다. 그들은 실제 충전을 나타내지 않고 오히려 전자가 화합물에 어떻게 분포되는지를 추적하는 방법을 나타냅니다.
* 비금속은 일반적으로 더 전기 음성입니다. 이것은 그들이 본드로 전자를 더 강하게 당기는 것을 의미합니다.
* 전기 음성도는 산화 수의 징후를 결정합니다. 비금속이 덜 전기 음성 요소 (금속과 같은)에 결합되면 공유 전자를 끌어 들여 음의 산화 수를 제공합니다.
* 보다 전기 음성 요소에 결합 될 때 비금속은 양의 산화 수를 갖습니다.
예 :
* 산소 (O) : 일반적으로 산화 수는 -2입니다 (예 :HATE, CO₂). 그러나 퍼 옥사이드 (예를 들어, h₂o₂)에서는 산화 수가 -1입니다. 및 불소 (예를 들어, OF)가있는 화합물에서, 산화 수는 +2입니다.
* 염소 (CL) : 일반적으로 산화 수는 -1입니다 (예 :NaCl, HCl). 그러나 Cl likeo와 같은 화합물에서는 산화 수가 +1이고 Cl₂o₇에서는 산화 수가 +7입니다.
키 포인트 :
* 비금속의 가장 일반적인 산화 수는 그룹 번호 뺀 8입니다. 예를 들어, 산소 (그룹 16)의 공통 산화 수는 -2 (16-8 =-2)입니다.
* 비금속의 산화 수는 다른 요소에 따라 다를 수 있습니다.
요약하면, 비금속은 화합물의 다른 요소에 비해 전기성에 따라 양성 및 음의 산화 수를 가질 수있다.
