산화 및 환원 반응 :간단한 설명
산화 및 환원 반응은 동일한 동전의 양면이며 항상 함께 발생합니다. 그들은 전자의 전달을 포함한다 원자 또는 분자 사이.
산화 전자의 손실 입니다 종에 의해. 그것을 음전 전하로 "잃어버린"것으로 생각하면서 더 긍정적 인 것으로 생각하십시오.
감소 전자의 게인은 입니다 종에 의해. 이것은 음전 전하를 "얻는"것으로 산화와 반대입니다.
이렇게 생각하십시오 :
* 산화 : 체중 감량과 같은 전자 손실.
* 감소 : 체중 증가와 같은 전자를 얻는 것.
여기를 기억하는 방법은 다음과 같습니다. 석유 리그
* o xidation i s l 전자의 오스
* r 유태 i s g 전자의 ain
예 :
Rusting Iron의 전형적인 예를 살펴 보겠습니다.
* 철 (Fe) 산소 (O2) 와 반응합니다 산화철 (Fe2O3)을 형성하기 위해 물이 존재하는 경우 , 일반적으로 녹으로 알려져 있습니다.
* 철 전자를 잃어 산화 된 Fe3+ 이온을 형성합니다 .
* 산소 전자를 얻고 감소 o2- 이온을 형성합니다 .
키 포인트 :
* 산화와 감소는 항상 동시에 발생합니다.
* 전자를 잃는 종은 감소 제 입니다. , 다른 종을 감소시킨다.
* 전자를 얻는 종은 산화제 입니다. , 다른 종을 산화시킨다.
응용 프로그램 :
산화 및 환원 반응은 다음을 포함하여 많은 공정의 기본입니다.
* 호흡 : 우리 몸이 에너지를 생산하는 과정.
* 연소 : 에너지를 방출하기 위해 연료를 연소합니다.
* 전기 화학 : 배터리에서 산화 및 환원 반응은 전자의 흐름을 유발합니다.
* 야금 : 광석에서 금속을 추출합니다.
산화 및 환원 반응을 이해하는 것은 많은 화학적 및 생물학적 과정을 이해하는 데 중요합니다.
