* 나트륨 에타 노이트 (Chothoona) , 아세테이트 나트륨, 소금이라고도합니다.
* 물 (h>o) .
* 이산화탄소 (Co₂) , 그것은 거품으로 방출됩니다.
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
nahcoah (aq) + ch₃cooh (aq) → ch₃coona (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
설명 :
* 산-염기 반응 : 에탄 산은 약산이며, 탄산나트륨 카보네이트는 염기입니다. 그들은 산이베이스에 양성자 (H+)를 기증하는 중화 반응에서 반응합니다.
* 소금 형성 : 염기로부터의 나트륨 이온 (Na+)은 산으로부터 에타 노 에이트 이온 (ch₃coo-)과 결합하여 에타 노이트 나트륨을 형성한다.
* 물 형성 : 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터의 수소 탄산염 이온 (Hco₃-)과 조합하여 물을 형성한다.
* 이산화탄소 방출 : 나머지 수소 탄산염 이온 (HCO₃-)은 이산화탄소 가스와 물로 분해되므로 거품이 보입니다.
관찰 :
* 피즈 : 이산화탄소 가스 형성 및 탈출의 거품이 보입니다.
* 온도 변화 : 반응은 약간 발열이므로 소량의 열을 방출하고 용액이 약간 따뜻해 질 수 있습니다.
* pH의 변화 : 반응은 산이 염기에 의해 중화 될 때, 용액의 pH가 중성으로 이동하도록합니다.
실제 응용 :
*이 반응은 베이킹에 사용되어 이산화탄소 가스가 반죽을 팽창시켜 상승합니다.
* 또한 일부 제산제에서 위산을 중화시키는 데 사용됩니다.
* 반응은 교실에서 산-염기 화학의 간단한 데모로 사용될 수 있습니다.
