1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. 반응물과 생성물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* mg :24.31 g/mol
* MGO :24.31 g/mol (mg) + 16.00 g/mol (O) =40.31 g/mol
3. 마그네슘 그램을 두더지로 변환하십시오 :
Mg의 두더지 =(0.7542 g mg) / (24.31 g / mol mg) =0.0310 mol mg
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 MG와 MGO 사이의 2 :2 몰비를 보여 주며, 이는 1 :1로 단순화합니다. 이것은 1 몰의 mg마다 1 몰의 MGO를 생산할 수 있습니다.
5. 생성 된 MGO의 두부 계산 :
MGO의 두더지 =0.0310 mol mg
6. MGO를 그램으로 변환합니다 (이론적 수율) :
이론적 수율 (g mgo) =(0.0310 mol mgo) * (40.31 g/mol mgo) = 1.25 g mgo
따라서 산화 마그네슘 (MGO)의 이론적 수율은 1.25 그램입니다.
