* 강산은 용액에서 완전히 이온화됩니다. 이는 이들이 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증하여 고농도의 H+ 이온을 초래한다는 것을 의미합니다.
* 약한 산은 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 제한된 양의 H+ 이온을 기증하여 강산에 비해 농도가 낮습니다.
pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도입니다. pH가 낮을수록 H+ 이온의 농도가 높아져 용액을보다 산성으로 만듭니다.
따라서, 강산은 약산보다 더 높은 농도의 H+ 이온을 생성하기 때문에 항상 pH가 더 낮습니다. .
예 :
* 0.1m의 염산 (HCl, 강산)은 0.1m의 아세트산 용액보다 훨씬 낮은 pH를 가질 것이다 (CH3COOH, 약산).
주목하는 것이 중요합니다 : 용액의 pH는 산의 농도 및 용액의 온도와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다. 그러나, 이러한 다양한 조건 하에서도 강산은 항상 같은 농도에서 약한 산보다 pH가 낮을 것이다.
