특성 :
분자 화합물은 비금속 원자 사이에 전자의 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 초래한다. 다음은 몇 가지 주요 특성입니다.
1. 본딩 :
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 불평등하게 공유되어 분자 내에서 부분 양성 및 음전하가 발생합니다.
* 비극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다.
2. 물리적 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘 및 수소 결합과 같은)은 분자를 함께 유지하여 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다.
* 일반적으로 실온에서 가스 또는 액체 : 많은 분자 화합물은 상대적으로 약한 분자간 힘으로 인해 실온에서 가스 또는 액체로서 존재한다.
* 가변 경도 : 분자 구조와 분자간 힘에 따라 부드럽거나 부서 지거나 유연 할 수 있습니다.
* 열과 전기의 전도도 불량 : 자유롭게 움직이는 하전 입자가 부족하기 때문에 열이나 전기를 잘 수행하지 마십시오.
* 은 종종 비극성 용매에 용해됩니다 : 유사한 분자간 힘으로 인해 오일 및 지방과 같은 비극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
3. 화학적 특성 :
* 전자를 공유하여 형태 : 원자는 안정적인 낙지를 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 상대적으로 낮은 반응성 : 그들의 결합이 더 안정적이기 때문에 일반적으로 이온 성 화합물보다 덜 반응성.
* 연소 : 많은 분자 화합물은 가연성이며 연소 반응을 겪을 수 있습니다.
4. 예 :
* 물 (HATER)
* 이산화탄소 (CO₂)
* 설탕 (c₂₂h₁₂o₁₁)
* 메탄 (ch₄)
* 에탄올 (c (h₅oh)
이온 성 화합물의 주요 차이 :
* 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이의 전자의 전달에 의해 형성된다.
* 이온 성 화합물은 강한 정전기력으로 인해 용융 및 비등점이 훨씬 높습니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체입니다.
* 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 열과 전기의 우수한 도체입니다.
요약 : 분자 화합물은 전자의 공유에 의해 형성되며, 비교적 낮은 용융 및 비등점은 실온에서 가스 또는 액체이며, 일반적으로 이온 성 화합물보다 반응성이 적다.
