1. 이온으로서의 수소 :
* 전자 손실 : 수소에는 전자가 하나뿐입니다. 이 전자를 잃으면 양성자 (H+) 라는 양으로 하전 된 이온이됩니다. . 이것은 수소 원자가 전자를 쉽게 기부하는 강산과 같은 상황에서 발생합니다.
* 전자 게인 : 수소는 또한 a 수 소화물 (H-) 라는 음으로 하전 된 이온이되기 위해 전자를 얻을 수 있습니다. . 이것은 알칼리 금속과 같은 고도로 전기 음성 요소와 상호 작용하여 전자를 쉽게 받아 들일 때 발생합니다.
2. 분자의 일부로서 수소 :
* 공유 결합 : 수소의 단일 전자는 공유 결합을 형성 할 수있게한다 , 다른 원자와 전자 공유. 이것은 수소가 분자에 참여하는 가장 일반적인 방법입니다. 예로는 물 (HATER) 및 메탄 (ch₄)이 있습니다.
* 수소 결합 : 수소의 작은 크기와 높은 전기 음성화는 수소 결합이라는 특수 상호 작용을 형성 할 수있게합니다. . 이러한 결합은 공유 결합보다 약하지만 여전히 중요하며, 물, DNA 및 단백질을 포함한 많은 분자의 특성에서 중요한 역할을합니다.
키 테이크 아웃 :
수소의 독특한 전자 구조는 하나의 전자만으로 다양한 화학적 상호 작용에 참여할 수 있으며, 이온 (H+ 또는 H-) 또는 분자의 성분으로 존재합니다.
