문제 이해
* 아세트산 (ch₃cooh) 약산입니다. 이것은 부분적으로 물에서만 이온화를 의미합니다.
* pH 솔루션의 산도를 측정합니다. pH 값이 낮을수록 산도가 높음을 나타냅니다.
단계
1. 평형 반응을 작성하십시오 :
ch₃cooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
2. 아이스 테이블을 설정 :
| | ch₃cooh | h⁺ | ch₃coo. |
| --------- | ---------- | ---------- | ---------- |
| 초기 | 1.0 m | 0 m | 0 m |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형. | 1.0-x | x | x |
3. ka 표현을 작성하십시오 :
ka =[h⁺] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh]
4. 아이스 테이블에서 평형 농도를 대체하십시오 :
ka =(x) (x) / (1.0 -x)
5. 아세트산의 KA 값을 찾으십시오 :
아세트산의 KA는 1.8 x 10 ℃이다
6. x를 해결하십시오 ([h⁺]) :
KA는 작기 때문에 X가 1.0보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
1.8 x 10 x =x² / 1.0
x² =1.8 x 10 1.
x =√ (1.8 x 10⁻⁵)
x =0.0042 m
7. pH : 계산
pH =-log [Hl]
pH =-Log (0.0042)
pH ≈ 2.38
따라서, 1.0 m 아세트산 용액의 pH는 약 2.38입니다.
