염화 칼륨 (KCl)
* 채권 유형 : 이온 결합
* 형태 : 칼륨 (k)은 하나의 전자를 잃는 경향이있는 금속이다. 염소 (CL)는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이있는 비금속이다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 주요 특성 :
* 강한 정전기력으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 실온에서 고체.
* 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다 (이온은 자유롭게 움직일 수 있음).
* 단단하고 부서지기 쉬운.
클로라이드 (HCl)
* 채권 유형 : 공유 결합 (특별히 극성 공유)
* 형태 : 수소 (H) 및 염소 (CL)는 한 쌍의 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다. 그러나 염소는 수소보다 더 전기 음성이므로 공유 전자를 더 강하게 끌어들입니다. 이로 인해 염소에 대한 부분 음전하가 발생하고 수소에 부분적으로 양전하가 발생합니다.
* 주요 특성 :
* 이온 성 화합물보다 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 실온에서 가스.
* 산성 용액을 형성하기 위해 물에 용해된다 (HCl은 강산이다).
* 순수한 형태로 전도성이 없지만 물에 용해 될 때 (이온의 형성으로 인해) 전도성이됩니다.
요약 :
* 이온과 공유 : KCl은 이온 결합을 가지며, HCl은 공유 결합을 갖는다.
* 전기 음성 : 칼륨과 염소 사이의 전기 음성의 차이는 크기 때문에 전자의 완전한 전달을 초래합니다. 수소와 염소 사이의 전기 음성화의 차이는 더 작아서 전자의 불평등 한 공유로 이어집니다.
* 속성 : 상이한 유형의 결합은 두 화합물의 물리적 및 화학적 특성에서 상당한 차이를 초래한다.
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