1. 열 에너지에 대한 화학 에너지 (열)
* 연소 : 이것이 가장 일반적인 예입니다. 나무를 태울 때 목재 분자 내의 화학적 결합이 파손되어 에너지를 열로 방출합니다. 연소 산물 (재, 이산화탄소, 물)은 원래 목재보다 화학 에너지가 낮기 때문입니다.
* 화학 반응 : 많은 화학 반응은 열을 방출하거나 흡수합니다. 발열 반응은 열을 방출하는 반면, 흡열 반응은 열을 흡수합니다 (일부 염분을 물에 용해시키는 것).
* 마찰 : 두 표면이 함께 문지르면 마찰은 열이 발생합니다. 이 열은 표면의 분자에 저장된 화학적 에너지에서 유래하며, 기계적 상호 작용으로 인해 변형됩니다.
2. 광 에너지 대 열 에너지
* 백열 : 물체가 충분한 온도로 가열되면 빛을 방출하기 시작합니다. 이는 열 에너지가 물체의 원자를 유발하여 더 빨리 진동하여 빛의 형태로 에너지를 방출하기 때문입니다. 이것은 백열 전구가 작동하는 방식입니다.
* 화학 발광 : 일부 화학 반응은 상당한 온도 증가없이 에너지를 빛으로 직접 방출합니다. 이것을 화학 발광이라고합니다. 예로는 반딧불, 글로우 스틱 및 일부 화학 반응이 있습니다.
여기 단순화 된 예는 다음과 같습니다.
촛불을 태우는 것을 상상해보십시오. 캔들 왁스에는 분자 결합에 저장된 화학 에너지가 포함되어 있습니다. 촛불을 불면 화염이 연소 반응을 시작합니다. 이 반응은 왁스의 결합을 깨뜨려 에너지를 열 (열 에너지)으로 방출합니다. 열로 인해 심지와 왁스가 매우 뜨거워집니다. 온도가 상승함에 따라 심지의 뜨거운 입자와 왁스가 빛을 방출하기 시작하여 (백열) 불꽃이 보입니다.
키 포인트 :
* 에너지 보존 : 에너지는 생성되거나 파괴 될 수 없으며 변형 될 수 없다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 따라서 시스템의 총 에너지량은 형태가 변하면 일정하게 유지됩니다.
* 효율성 : 한 형태에서 다른 형태로 에너지를 전환시키는 것은 결코 100% 효율적이지 않습니다. 일부 에너지는 열로 항상 주변에 손실되며, 이는 "폐기물"으로 간주 될 수 있습니다.
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