Co g (g) + 2koh (s) → H₂O (g) + k₂co₃ (s)
이 반응은 이산화탄소 (CO₂), 수산화 칼륨 (KOH) 및 물 (HATER)로부터 탄산 칼륨 (KATCO₃)의 형성을 나타낸다.
불행히도, 나는 당신을 위해 엔탈피 변화 (ΔHRXN)를 직접 계산할 수 없습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 엔탈피 변화는 특정 조건에 따라 다릅니다. ΔHRXN은 온도와 압력에 따라 변합니다. 정확한 값을 얻으려면 해당 조건을 지정해야합니다.
* 형성 데이터의 표준 엔탈피가 필요합니다. 우리는 Hess의 법칙을 사용하여 ΔHRXN을 계산할 수 있으며, 여기에는 각 반응물 및 생성물에 대한 표준 형성 (ΔHF °)이 포함됩니다. 이 데이터는 일반적으로 테이블에서 찾을 수 있습니다.
ΔHrxn을 찾는 방법 :
1. 각 화합물에 대한 표준 엔탈피 (ΔHF °)를 찾으십시오. 화학 교과서 나 온라인 데이터베이스에서 이러한 값을 찾을 수 있습니다.
2. Hess의 법칙을 적용하십시오 :
* ΔHRXN =σ [ΔHF ° (제품)] - σ [ΔHF ° (반응물)]
예 (가상의 ΔHf ° 값 사용) :
말하자 :
* ΔHF ° (CO₂) =-393.5 kj/mol
* ΔHF ° (KOH) =-424.7 kJ/mol
* ΔHF ° (HATER) =-241.8 kJ/mol
* ΔHF ° (k₂co₃) =-1150.8 kj/mol
그런 다음 ΔHRXN이 될 것입니다.
* ΔHRXN =[(-241.8 kj/mol) + (-1150.8 kj/mol)]-[(-393.5 kj/mol) + 2 * (-424.7 kj/mol)]
* ΔHRXN =-1392.6 kJ/mol + 1242.9 kj/mol
* Δhrxn =-149.7 kj/mol
이 예는 ΔHRXN이 음성이기 때문에 반응이 발열 성 (열을 방출)임을 보여준다.
참고 : 예제에 사용 된 가상의 ΔHF ° 값이 반드시 정확한 것은 아닙니다. 정확한 ΔHRXN을 얻으려면 올바른 값을 찾아야합니다.
