1. 버퍼 시스템을 이해합니다
* 약산 : 프로 파노 산 (ch (ch₂cooh)
* 접합체베이스 : 나트륨 propanoate (ch ano치 쿠구 나 ⁺)
2. 초기 두더지를 계산합니다
* 프로 파노 산 : 0.40 mol
* 나트륨 propanoate : 0.50 mol
3. HCl 첨가의 두부 계산
* 두더지 HCl : (2.0 mol/l) * (0.003 L) =0.006 mol
4. 반응을 결정하십시오
HCL은 강한 산입니다. 프로 파노 산을 형성하기 위해 프로 파노 에이트 이온 (접합체 염기)과 완전히 반응 할 것이다.
ch₃ch₃coo₂ + h⁺ → ch₃ch₂cooh
5. 반응 후 새로운 두더지를 계산하십시오
* 프로 파노 산 : 0.40 mol + 0.006 mol =0.406 mol
* 나트륨 propanoate : 0.50 mol -0.006 mol =0.494 mol
6. 새로운 농도 계산
* 프로 파노 산 : (0.406 mol) / (1 L) =0.406 m
* 나트륨 propanoate : (0.494 mol) / (1 L) =0.494 m
7. Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하십시오
pH =pka + log ([컨쥬 게이트베이스] / [약산])
* pka : -log (ka) =-log (1.4e -5) =4.85
* [conjugate base] : 0.494 m
* [약산] : 0.406 m
pH =4.85 + 로그 (0.494 / 0.406)
pH ≈ 4.95
따라서, 2.0 m HCl의 3 ml를 첨가 한 후 완충액의 pH는 약 4.95입니다.
