1. 침전물을 식별하십시오
은 크로메이트 (Ag (cro₄)는이 반응에서 형성되는 침전물이다. 그것은 물에 불용성이므로 고체를 형성합니다.
2. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 Agno a (aq) + na₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 나노 ₃ (aq)
3. 제한 반응물을 결정하십시오
제한 반응물을 찾으려면 각 반응물의 두더지를 비교해야합니다.
* Agno₃의 두더지 : (0.427 L) * (0.395 mol/L) =0.169 mol
* na₂cro₄의 두더지 : (0.457 L) * (0.532 mol/L) =0.243 mol
균형 방정식의 화학량 론은 2 몰의 agno₃가 1 몰의 na₂cro₄와 반응한다는 것을 알려줍니다. 우리는 필수 비율보다 더 많은 몰의 Na₂cro₄를 가지고 있기 때문에 Agno₃는 제한 반응물입니다.
4. 강수량 후은 이온의 농도를 계산하십시오
* Ag₂cro₄의 두더지 : 2 몰의 agno₃는 1 몰의 Ag₂cro₄를 생성하기 때문에, 제한 반응물은 0.169 mol / 2 =0.0845 mol의 Ag ₂cro₄를 생성 할 것이다.
* 남아있는 Ag⁺의 두더지 : 모든 agno₃는 Ag₂cro₄를 형성하기 위해 반응하므로 용액에 Agame 이온이 남아 있지 않습니다.
5. 은 이온 농도를 계산하십시오
침전 반응 후 용액에 은색 이온이 남아 있지 않기 때문에, Ag⁺의 농도는 0 m 이다. .
중요한 참고 : 이 계산은은 크로메이트의 용해도가 무시할 수 있다고 가정합니다. 실제로, 매우 적은 양의은 크로메이트가 용해되어 용액에서 작은 농도의 Agom 이온이 생성됩니다. 그러나이 농도는 매우 작을 수 있으며 대부분의 실제 목적으로 무시할 수있는 것으로 간주 될 수 있습니다.
