1. 질산의 농도 : 질산 용액의 농도를 알아야합니다 (예 :Molarity, M). 이것은 주어진 부피에 얼마나 많은 몰의 질산이 존재하는지 알려줍니다.
2. 균형 화학 방정식 : 우리는 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂)와 질산 (HNO₃) 사이의 반응을 위해 균형 화학 방정식이 필요합니다.
Ca (OH) ₂ + 2 hno₃ → Ca (No₃) ₂ + 2 h₂o
이 방정식은 반응물 사이의 화학량 론적 비율을 알려줍니다.
정보가 누락되면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. hno₃의 두더지를 계산합니다 :
* 질산 (5.88 ml)의 부피에 몰비리티 (mol/L)의 농도를 곱하십시오.
* ml를 L (1 l =1000 ml)로 변환합니다.
2. 화학량 론적 비율을 사용하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 HNO₃는 1 몰의 Ca (OH) ₂와 반응합니다.
*이 비율을 사용하여 필요한 Ca (OH) ₂의 두더지 수를 찾으십시오.
예 :
질산의 농도가 0.5 M이라고 가정 해 봅시다.
1. hno₃의 두더지 :
* (5.88 ml/1000 ml/l) * 0.5 mol/l =0.00294 mol hno₃
2. Ca (OH) ₂ :의 두더지
* 0.00294 mol hno₃ * (1 mol ca (OH) ₂ / 2 mol hno₃) =0.00147 mol ca (OH) ₂
따라서 5.88 ml의 0.5 m 질산과 반응하려면 0.00147 몰의 수산화 칼슘이 필요합니다. .
