이온 결합
* 형성 : 금속 사이에 발생합니다 및 비금속 . 금속은 전자를 잃는 경향이 있으며 (양으로 하전 된 양이온이되는) 비금속은 전자를 얻는다 (음의 하전 음이온이된다). 반대의 전하는 매력적이며 강력한 정전기 인력을 형성합니다.
* 전자 공유 : 전자는 전달된다 , 공유되지 않습니다.
* 채권의 본질 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해.
* 녹은 상태 또는 용해 된 상태의 전기 도체 : 이온은 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있습니다.
* 은 종종 결정 구조를 형성합니다. 이온의 정기적 인 배열은 정전기 인력을 극대화합니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 용해처럼; 극성 용매는 하전 된 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨이 Na+가되어 전자를 잃고 염소가 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
공유 결합
* 형성 : 비 금속 사이에 발생합니다 . 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 전자 공유 : 전자는 공유 입니다 원자 사이.
* 채권의 본질 : 원자들 사이의 전자 공유, 안정적인 전자 구성을 초래한다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물과 비교하여 약한 분자간 힘.
* 전기 지휘자 : 전자는 분자 내에서 단단히 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 는 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다 : 분자간 힘의 강도에 의존합니다.
* 일반적으로 비극성 용매에 가용성 : 용해처럼; 비극성 용매는 비극성 분자와 상호 작용할 수 있습니다.
* 예 : 각 수소 원자가 산소 원자와 전자를 공유하는 물 (H2O).
요약 표 :
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| ---------------- | --------------------------------------------- |
| 형성 | 금속 + 비금속 | 비금속 + 비금속 |
| 전자 공유 | 양도 | 공유 |
| 본드의 본드 | 정전기 인력 | 공유 전자 쌍 |
| 용융/비등점 | 높은 | 더 낮은 |
| 전도도 | 용융/용해 상태가 양호 | 가난한 |
| 용해도 | 극성 용매 | 비극성 용매 |
키 포인트 :
* 이온 성과 공유 결합의 구별이 항상 절대적인 것은 아닙니다. 일부 결합은 극성 공유 결합으로 알려진 두 가지 특성을 갖는다.
* 관련된 원자들 사이의 전기 음성 차이는 형성된 결합의 유형을 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다. 큰 전기 음성 차이는 일반적으로 이온 성 결합으로 이어진다.
