al₄ (so₂) ₃ + al (OH) → al (OH) ₃ + h₂so₄
균형을 잡는 방법은 다음과 같습니다.
1. 요소를 식별하십시오 :
* 알루미늄 (AL)
* 황 (s)
* 산소 (O)
* 수소 (H)
2. 양쪽의 원자를 계산하십시오 :
* 반응물 :
* al :2
* S :3
* O :12
* H :3
* 제품 :
* al :1
* S :1
* O :7
* H :5
3. 방정식의 균형을 맞추기 위해 계수 조정 :
* 균형 알루미늄 (al) : 제품 측면에서 Al (OH) ₃ 앞에 2의 계수를 배치하여 시작하십시오. 이것은 우리에게 제공합니다 :
* all (so₄) ₃ + al (OH) ₃ → 2 al (OH) ₃ + h₂so₄
* 균형 황 (s) : 이제 제품 측면에 HASSOAT 앞에 3의 계수를 배치하십시오. 이것은 우리에게 제공합니다 :
* all (so₄) ₃ + al (OH) → 2al (OH) ₃ + 3 hoso₂
* 산소 확인 (O) : 산소 원자는 이제 균형을 이루고 있습니다 (각 측면에서 12).
* 수소 확인 (H) : 수소는 또한 균형을 이룹니다 (양쪽에 6).
4. 균형 방정식 :
al₄ (so₂) ₃ + al (OH) → 2Al (OH) ₃ + 3H₂so₄
중요한 참고 : 이 반응은 실제로 쓰여진대로 일어나지 않습니다. 수산화 알루미늄 (Al (OH) ₃)은 고체이며 황산 (HASSOA)과 쉽게 반응하여 수산화물 및 황산을 더 많이 형성하지 않습니다. 이 방정식은 실제 반응이 아니라 가상 반응을 나타냅니다.
