이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 그룹 1 요소는 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 갖는다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적 인 경향이 있습니다. 대부분의 요소의 경우 이는 8 개의 전자 (옥트 규칙)를 의미합니다.
* 전자 손실 : 단일 원자가 전자를 잃어버린 그룹 1 요소는 이전 기간의 고귀한 가스와 일치하는 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것이 그들이 쉽게 +1 이온을 형성하는 이유입니다.
예 : 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 갖는다. 이 전자를 잃어 버리면 고귀한 가스 네온 (NE)과 동일한 전자 구성을 가진 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 이것은 나트륨 이온을 더 안정적으로 만듭니다.
