* 칼로멜 분해 : SCE는 포화 KCl 용액에서 Calomel (HG2CL2)과 Mercury (HG) 사이의 평형에 의존합니다. 강한 알칼리성 용액에서, 수산화 이온 (OH-)은 칼로멜과 반응하여 전극의 전위를 분해하고 방해합니다. 이 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
hg2cl2 (s) + 2oh- (aq) → 2hg (l) + 2Cl- (aq) + h2o (l)
* HGO 형성 : SCE의 수은은 또한 수산화물 이온과 반응하여 수은 (II) 산화물 (HGO)을 형성 할 수 있으며, 이는 불용성이며 전극의 성능을 더욱 방해 할 수있다.
* 솔루션 오염 : SCE에는 강력한 알칼리성 솔루션과 반응 할 수있는 KCl이 포함되어있어 잠재적 오염 및 용액의 특성 변화가 발생합니다.
강한 알칼리성 매체에 대한 대안 :
강력한 알칼리성 용액의 측정을 위해서는 다음과 같은 대체 기준 전극을 고려해야합니다.
* 은/은 클로라이드 (Ag/Agcl) 전극 : 이들은 알칼리성 조건에서 더 안정적입니다.
* 수소 전극 : 구현하기가 더 어렵지만 PH 측정을위한 표준 기준 전극입니다.
중요한 참고 : 기준 전극이 강한 알칼리성 용액에서 작동하는 것으로 보이더라도 안정성과 정확도가 손상 될 수 있습니다. 특정 실험 조건을 신중하게 고려하고 신뢰할 수있는 측정을 위해 적절한 기준 전극을 선택하는 것이 중요합니다.
