1. 공식을 이해하십시오
황화 암모늄에는 화학적 공식 (NH₄)이 있습니다. 이것은 각 분자가 다음을 함유 함을 의미합니다.
* 2 질소 원자 (N)
* 8 수소 원자 (H)
* 1 황 원자 (S)
2. 두더지 당 수소 원자의 수를 계산하십시오
한 분자의 황화 암모늄에 8 개의 수소 원자가 있기 때문에, 황화된 한 몰의 암모늄에 8 몰의 수소 원자가있다.
3. 수소 원자의 총 수를 계산하십시오
* 당신은 4.90 몰의 황화물이 있습니다.
* 황화 암모늄의 각 몰에는 8 몰의 수소 원자가 들어 있습니다.
따라서, 수소 원자의 총 수는 다음과 같습니다.
4.90 mol (NH mol) ₂S * (8 mol H / 1 mol (NH₄) ₂S) = 39.2 mol H
4. 원자 수로 전환
수소 원자의 수를 얻으려면 Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 원자/mol)를 사용하십시오.
39.2 mol H * (6.022 x 10²³ 원자/mol) = 2.36 x 10²⁵ 수소 원자
답 : 4.90 몰의 황화물에는 대략 2.36 x 10²AT의 수소 원자가 있습니다.
