1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ (g) + 2 o₂ (g) → Co₂ (g) + 2 h₂o (g)
이 방정식은 모든 두더지의 메탄 (ch₄)에 대해 2 몰의 물 (h₂O)이 생성된다는 것을 알려줍니다.
2. 메탄의 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* CHAT의 몰 질량 =12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol
* CHALES의 두더지 =(2.50 x 10 ³ g) / (16.05 g / mol) =1.56 x 10⁻⁴ mol
3. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 ch₄ 대 H₂O의 두더지 비율은 1 :2입니다.
* h₂O의 두더지 =2 * (1.56 x 10 ⁻⁴ mol ch₄) =3.12 x 10⁻⁴ mol h₂o
4. 물의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
* H ofO의 몰 질량 =2 * 1.01 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol
* h =O의 질량 =(3.12 x 10⁻⁴ mol) * (18.02 g/mol) = 0.00562 g
따라서, 0.00562 그램의 물은 메탄의 2.50 x 10 ³ 그램의 완전한 연소에서 생성됩니다.
