* 양이온 : 금속 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 비금속 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 크리스탈 격자 에 함께 유지합니다. 구조. 이 강력한 정전기 인력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 전자 전달 : 비교적 낮은 이온화 에너지를 갖는 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃어 양이온이된다. 전기 음성이 높은 비금속 원자는 이러한 전자를 얻어 음이온이됩니다.
2. 정전기 인력 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.
3. 결정 격자 : 다수의 양이온 및 음이온은 결정 격자라고 불리는 반복적 인 3 차원 구조로 자신을 배열한다. 이 구조는 정전기 인물을 최대화하고 이온 사이의 반발을 최소화합니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 크리스탈 격자 구조는 어려워 지지만 격자는 강타시 쉽게 파손될 수 있습니다.
* 용융 또는 수성 상태에서 전기의 좋은 지휘자 : 이온의 자유로운 움직임은 전기의 흐름을 허용합니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 이온 사이의 강한 정전기력은 물과 같은 극성 용매에 의해 파괴 될 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+ 양이온이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
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