개념 이해
* 증기 압력 : 액체가 액체상에 평형 상태 일 때 액체의 증기에 의해 가해지는 압력.
* 공동 속성 : 그들의 동일성이 아니라 용질 입자의 농도에만 의존하는 용액의 특성. 증기 압력을 낮추는 것은 공동 속성입니다.
* 해리 : 용매에 용해 될 때 용질이 이온으로 분해되는 과정.
용질이 증기 압력에 영향을 미치는 방법
* 더 많은 용질 입자, 낮은 증기압 : 용액에 용질 입자가 많을수록 용매 분자 (이 경우 물)의 능력이 증기 상으로 빠져 나갈 수있는 능력을 더 많이 방해합니다. 이것은 증기 압력이 낮습니다.
용질 분석
* mgcl> : 3 개의 이온 (1 mg²⁺ 및 2 cl⁻)에 용해됩니다.
* ccl c : 비극성 분자는 물의 이온으로 분리되지 않습니다.
* naCl : 2 이온 (1 na⁺ 및 1 cl⁻)에 용해됩니다.
* alcl al : 4 개의 이온 (1 al 3 및 3 cl⁻)에 용해됩니다.
결론
alcl₃ 용액에서 가장 많은 수의 이온을 생성하기 때문에 물의 증기 압력을 낮추는 데 가장 효과적인 용질입니다 (포뮬러 단위 당 4 이온).
다음은 빠른 비교입니다 :
* alcl₃ (4 이온)> mgcl₂ (3 이온)> NaCl (2 이온)> ccl₄ (이온 없음)
중요한 참고 : 이 용질의 효과는 또한 농도에 달려 있습니다. 더 높은 농도의 용질은 일반적으로 증기압의 더 큰 감소를 초래할 것입니다.
