작동 방식은 다음과 같습니다.
* 평형 : 황화물 이온 (S2-)은 물 (H2O)과 반응하여 황화수소 (H2S) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
hs- + h2o ⇌ h2s + oh-
* le chatelier의 원리 : 이 평형은 Le Chatelier의 원칙에 의해 지배됩니다. 수산화물 이온 농도의 증가는 평형을 왼쪽으로 이동시킬 것이다. , 황화물 이온 (S2-) 및 황화수소 (H2S)의 형성에 유리합니다.
* 황화물 농도에 미치는 영향 : 따라서, 수산화물 이온 농도를 증가 시키면 가 증가한다 용액에서 황화물 이온의 농도. 이는 수산화물 이온이 황화수소와 반응하여 용액으로부터이를 제거하고 더 많은 황화물 이온의 형성을 향한 평형을 유도하기 때문이다.
요약 :
* 높은 수산화물 이온 농도 호의 왼쪽으로 평형을 구동함으로써 황화물 이온 (S2-)의 형성.
* 낮은 수산화물 이온 농도 호의 황화수소 (H2S)의 형성은 황화물 이온의 농도를 감소시킨다.
실제 응용 :
이 원칙은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 폐수 처리 : 폐수의 pH를 높은 수준 (알칼리성)으로 조정하면 황화물 이온 농도가 증가하여 침전을 통해 효율적인 황화물 제거를 가능하게합니다.
* 분석 화학 : 수산화물 이온 농도를 제어하는 것은 황화물 이온과 관련된 분석 방법에서 중요하며 정확한 측정을 보장합니다.
이 관계의 특정 측면에 대한 자세한 정보를 원하시면 알려주세요!
