1. 극성 공유 화합물 :
* 극성 : 이들 화합물은 전자의 고르지 않은 분포를 가지며, 한쪽 끝에는 부분 양전하가 생성되고 다른쪽에는 부분적 음전하가 생성된다.
* 수소 결합 : 물은 또한 극성이고, 그 수소 원자는 극성 공유 화합물의 부분적으로 부정적인 끝에 끌린다. 이 명소를 수소 결합 라고합니다 비교적 강력합니다.
* 예 : 당 (수 크로스)은 수소 결합의 형성으로 인해 물에 쉽게 용해되는 극성 공유 화합물입니다.
2. 수소 결합을 갖는 공유 화합물 :
* 수소 결합 : 에탄올 (CH3CH2OH)과 같은 일부 공유 화합물은 산소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 직접 결합 된 수소 원자를 함유한다. 이것은 이들이 물 분자와 수소 결합을 형성하여 용해를 초래할 수있게한다.
3. 용해도가 제한된 공유 화합물 :
* 약한 상호 작용 : 일부 공유 화합물은 여전히 물에 제한된 정도로 용해 될 수 있습니다. 이것은 화합물의 분자가 물 분자 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)와 약한 관광 명소를 형성 할 수 있지만 화합물 분자 사이의 관광 명소를 극복하기에는 충분히 강하지 않을 때 발생합니다.
* 예 : 이산화탄소 (CO2)는 약간의 쌍극자 모멘트를 가지며 물과 약한 상호 작용을 형성하여 소량이 용해 될 수 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : 공유 화합물이 더 많을수록 물에 용해 될 가능성이 높습니다.
* 크기 : 더 작은 분자는 일반적으로 더 큰 분자보다 더 가용성입니다.
* 온도 : 용해도는 대부분의 공유 화합물의 온도에 따라 증가합니다.
키 테이크 아웃 :
공유 화합물은 화합물의 분자를 함께 고정하는 힘을 극복하기 위해 물 분자와 충분한 인력을 형성 할 수 있다면 물에 용해 될 수 있습니다. 극성과 수소 결합은이 과정에서 중요한 요소입니다.
