이유는 다음과 같습니다.
* 초기 조건 : 처음에는 제품이없고 반응물 만 있습니다. 이것은 전방 반응 (생성물에 반응)만이 발생하는 유일한 것임을 의미합니다.
* 전방 반응이 지배적입니다 : 반응물의 농도가 높기 때문에, 전방 반응 속도는 초기에 0 인 역 반응 속도 (반응물에 대한 생성물)보다 훨씬 빠릅니다.
* 평형 변화 : 전진 반응이 진행됨에 따라 제품 농도가 증가하기 시작합니다. 이것은 점차 역 반응 속도를 증가시킵니다.
* 동적 평형 : 결국, 순방향 및 역 반응 속도는 동일 해져 동적 평형을 초래할 것입니다.
그러나 반응이 시작된 후 짧은 시간에 시스템은 평형과는 거리가 멀고 전진 반응이 지배적입니다.
