다음은 다음과 같이 결정하는 방법입니다.
1. 루이스 구조를 그립니다 :
- 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
- 각 질소 원자는 3 개의 전자와 다른 전자를 공유하여 트리플 결합을 형성합니다.
- 각 질소 원자의 나머지 2 개의 전자는 고독 쌍을 형성합니다.
2. 채권 순서 계산 :
- 결합 순서 =(결합 전자 수 - 안티 본딩 전자 수) / 2
-N₂에는 6 개의 결합 전자 (각 질소에서 3 개)와 0 개의 안티 본딩 전자가 있습니다.
- 채권 순서 =(6-0) / 2 =3
따라서 N₂의 결합 순서는 3이며, 이는 강한 트리플 본드를 나타냅니다. . 그렇기 때문에 N a가 매우 안정적인 분자이며 결합을 깨뜨리려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
