1. 이온 :빌딩 블록
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온 (예를 들어, Na+, Ca2+).
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 형성된 음으로 하전 된 이온 (예를 들어, Cl-, O2-).
2. 정전기 인력 :
* 양이온과 음이온의 반대 전하는 강력한 정전기 인력을 만들어 단단하고 결정적인 구조로 유지합니다. 이 매력을 이온 결합이라고합니다.
3. 크리스탈 격자 :
* 이온은 결정 격자라고 불리는 구체적인 3 차원 패턴으로 자신을 배열합니다. 이 배열은 반대로 하전 된 이온 사이의 매력을 극대화하면서 유사한 전하 사이의 반발을 최소화합니다.
4. 조정 번호 :
* 배위 번호는 결정 격자에서 주어진 이온을 둘러싼 반대 전하의 이온 수를 나타냅니다. 관련된 이온의 크기와 전하에 따라 다릅니다.
5. 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 결정 격자는 간단한 입방 배열입니다. 각각의 나트륨 이온 (Na+)은 6 개의 염화물 이온 (Cl-)으로 둘러싸여 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 칼슘 이온 (Ca2+)은 8 개의 불소 이온 (F-)으로 둘러싸여 있으며, 각 불소 이온은 4 개의 칼슘 이온으로 둘러싸여 있습니다.
이온 성 화합물 구조의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합으로 인해.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 결정 격자 구조는 강력하지만 파손되기 쉽습니다.
* 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오. 이온은이 상태에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 (예 :물) : 극성 용매 분자는 이온과 상호 작용하여 이온 격자를 분리 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 결정 격자에서 이온의 특이 적 배열은 특정 이온 성 화합물에 따라 달라질 수있다. 그러나, 정전기 인력의 일반적인 원리와 반복되는 3 차원 구조는 일관성이있다.
