원리 :
적정은 알려진 농도 (적목)의 용액으로 반응함으로써 용액의 미지의 농도 (분석 물)를 결정하는 데 사용되는 기술이다. 반응은 등가 지점에 도달 할 때까지 신중하게 모니터링되며, 이는 분석 물질과 적목이 화학량 론적 비율로 완전히 반응했음을 나타냅니다.
이 경우 :
* 분석 물 : HBR (수소 브로마이드)의 알려지지 않은 수용액.
* 적목 : 0.10 M Naohaq (수산화 나트륨 용액).
반응 :
HBR (산)과 NAOH (염기) 사이의 반응은 중화 반응입니다.
HBR (AQ) + NAOH (AQ) → NABR (AQ) + H2O (L)
절차 :
1. 뷰렛 준비 : 0.10 M NAOHAQ 용액으로 버레트를 채우십시오.
2. 분석 물 : 피펫을 사용하여 알려진 부피의 HBR 용액을 원뿔 플라스크로 전달하십시오.
3. 표시기 추가 : 원뿔 플라스크에 적절한 지표 (예 :Phenolphthalein)의 몇 방울을 추가하십시오. 이것은 등가 지점에서 색상이 변경됩니다.
4. 적정 : 플라스크의 뷰렛에서 HBR 용액으로 Naohaq 용액을 천천히 첨가하여 플라스크를 지속적으로 소용돌이 치십시오.
5. 종말점을 관찰하십시오 : 표시기가 영구적으로 변경 될 때까지 Naohaq를 계속 추가하여 엔드 포인트를 나타냅니다.
6. 농도 계산 : HBR 용액의 부피와 함께 사용 된 NaOHAQ의 부피 및 알려진 농도를 사용하여 균형 화학적 방정식으로부터 몰비를 사용하여 HBR 용액의 농도를 계산할 수 있습니다.
이것이 작동하는 이유 :
HBR을 중화시키는 데 필요한 NAOHAQ의 부피를 신중하게 측정함으로써 사용 된 NAOH의 두더지를 결정할 수 있습니다. 반응은 1 :1이기 때문에, NaOH의 두더지는 원래 샘플에서 HBR의 두더지와 동일 할 것이다. HBR 솔루션의 부피를 알면 농도를 계산할 수 있습니다.
