공유 결합이없는 물질 :
* 이온 성 화합물 : 이 물질은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 예 :테이블 소금 (NaCl), 염화 칼슘 (CaCl₂), 요오드화 칼륨 (KI)
* 금속 화합물 : 금속에서, 전자는 비편정되어 긍정적으로 하전 된 금속 이온을 함께 유지하는 전자의 "바다"를 생성한다.
* 예 :금 (AU), 구리 (CU), 철 (FE)
* 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 약한 매력이지만 물질을 함께 유지하는 데 여전히 중요합니다. 그것들은 공유 결합이 아니지만 물질의 물리적 특성을 결정하는 데 중요합니다.
* 예 :물에서의 수소 결합, 아세톤에서의 쌍극자 쌍극자 상호 작용
주요 차이점 :
* 공유 결합 원자 사이의 전자 공유를 포함하여 강한 방향성 결합을 초래합니다. 이 결합은 일반적으로 분자 내에서 발견됩니다.
* 이온 결합 전자의 전달을 포함하여 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 초래합니다. 이들 결합은 이온 성 화합물의 이온 사이에서 발견된다.
* 금속 결합 금속 격자 전체에 걸쳐 전자의 비편성을 포함합니다.
공유 결합이없는 물질의 예 :
* 물 (h>o) : 물은 분자 사이에 강한 수소 결합을 가지지 만, 각 물 분자 내의 H-O 결합은 공유이다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 테이블 염은 나트륨 (na⁺)과 클로라이드 (Cl⁻) 이온 사이의 강한 정전기 인력을 갖는 이온 성 화합물입니다.
* 철 (fe) : 철은 금속 결합이있는 금속이며, 여기서 전자는 금속 격자 전체에서 비편성됩니다.
요약 :
공유 결합은 많은 물질에 중요하지만 물질을 함께 보유하는 다른 많은 유형의 결합이 있습니다. 이온 성, 금속성 및 분자간 힘은 광범위한 재료의 특성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
