* 산성 솔루션 : 수산화물 이온 (OH-)보다 농도의 수소 이온 (H+)을 갖는다.
* 기본 (알칼리성) 솔루션 : 수소 이온 (H+)보다 더 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 갖는다.
* 중립 솔루션 : 동일한 농도의 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)을 갖는다.
산도/염기성을 측정하는 방법 :
* pH 스케일 : 이 척도는 0에서 14 사이이며 7은 중립입니다. 7 미만의 값은 산도를 나타내고 7 이상의 값은 염기성을 나타냅니다.
* 리트머스 용지 : 이 논문은 용액의 pH에 따라 색이 바뀝니다. 빨간색은 산성을 나타내고 파란색은 기본을 나타내고 자주색은 중립을 나타냅니다.
산도/염기성에 영향을 미치는 요인 :
* 산/염기의 강도 : 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 또는 오하이온을 방출합니다. 약산 및 염기는 부분적으로 이온화되며 더 낮은 농도의 이온을 방출합니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 산 또는 염기는 각각보다 산성 또는 기본 용액을 초래할 것이다.
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 산 및 염기의 이온화가 증가하여 용액을보다 산성 또는 기본으로 만듭니다.
요약 :
용액의 산도 또는 염기성을 결정하는 주요 인자는 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)의 상대 농도입니다. 과량의 H+ 이온은 산도로 이어지고, 과량의 궤도는 염기성으로 이어지고, 동일한 농도는 중립성을 초래합니다.
