1. 에너지 레벨 (껍질) : 전자는 핵 주위에 껍질로도 알려진 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 이 껍질은 핵에서 거리가 증가함에 따라 숫자 1, 2, 3 등으로 지정됩니다.
2. 서브 쉘 (궤도) : 각 에너지 수준 내에는 서브 쉘이 있으며, 문자 :S, P, D 및 F로 표시됩니다. 각 서브 쉘은 다른 모양과 에너지 수준에 해당합니다.
* Subshell : 구형 모양은 최대 2 개의 전자를 유지합니다.
* p-subshell : 덤벨 모양은 최대 6 개의 전자를 보유하고 있습니다.
* d-subshell : 더 복잡한 모양은 최대 10 개의 전자를 보유합니다.
* f-subshell : 훨씬 더 복잡한 모양은 최대 14 개의 전자를 보유하고 있습니다.
3. 궤도 : 각 서브 쉘은 하나 이상의 궤도로 구성되며, 이는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역을 나타냅니다.
* Subshell : 1 궤도를 포함합니다.
* p-subshell : 3 개의 궤도가 포함되어 있습니다.
* d-subshell : 5 개의 궤도가 포함되어 있습니다.
* f-subshell : 7 개의 궤도가 포함되어 있습니다.
4. 전자 구성 : 쉘, 서브 쉘 및 궤도에 전자의 배열을 전자 구성이라고합니다. 이 계약은 특정 규칙을 따릅니다.
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며,이 전자는 반대편 스핀을 가져야합니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 짝을 이루기 전에 개별적으로 서브 쉘 내의 궤도를 채 웁니다.
예 : 탄소 (C)의 전자 구성은 1S² 2S² 2p²입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 첫 번째 에너지 수준 (1S²)에 2 개의 전자가 있습니다.
* 두 번째 에너지 수준 (2S²)에 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p 서브 쉘에 2 개의 전자가 있습니다 (2p²)
중요한 점 :
* 전자의 배열은 원자의 화학적 특성과 다른 원자와 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
* 양자 기계 모델은 확률을 기반으로합니다. 즉, 주어진 시간에 전자의 정확한 위치를 알 수 없지만 어디에서 발견 될 가능성이 가장 높을 수 있는지 예측할 수 있습니다.
* 원자에서 전자의 거동에 대해 더 많이 배우면서 모델은 끊임없이 정제되고 확장되고 있습니다.
시각적 표현 :
전자 구성을 시각적으로 표현하려면 "전자 구성 다이어그램"또는 "궤도 다이어그램"을 검색 할 수 있습니다. 이 다이어그램은 원자에서 전자의 배열을 시각화하는 데 도움이됩니다.
